Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H_2(k) +  I_2(k) ⇄ 2HI_(k); ∆H < 0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: 2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ 2SO_{3 (k)} (∆H < 0)

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

Cho cân bằng hóa học: H_{2 (k)} + I_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ 2HI _(k) (∆H > 0)

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Cho các cân bằng hóa học:

N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH_{3 (k)}     (1)

H_{2 (k)} + I_{2 (k)}  $\overset {} \leftrightarrows $ 2HI _(k)             (2)

2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)}  $\overset {} \leftrightarrows $ 2SO_{3 (k)}    (3)

2NO_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ N₂O_{4 (k)}                (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:

2NO_{2 (k)}  $\overset {} \leftrightarrows $ N₂O_{4 (k)} 

Nâu đỏ          không màu

Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác) ?

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\overset{{}}{\leftrightarrows}$ 2NH_{3 (k)}

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} $\overset{{}}{\leftrightarrows}$ CO _(k) + H₂O _(k) (∆H > 0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH_{3 (k)} (∆H < 0)

Trong các yếu tố:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Thêm lượng N₂.

(3) Thêm một lượng NH₃.

(4) Giảm áp suất chung của hệ.

(5) Dùng chất xúc tác.            

Số yếu tố làm cân bằng chuyển dịch là

Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:

(1)  2NaHCO_{3 (r)} $\overset {} \leftrightarrows $ Na₂CO_{3 (r)} + H₂O _(k) + CO_{2 (k)}

(2)  CO_{2 (k)} + CaO _(r) $\overset {} \leftrightarrows $ CaCO_{3 (r)}

(3)  C _(r) + CO_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ 2CO _(k)

(4)  CO _(k) + H₂O _(k) $\overset {} \leftrightarrows $ CO_{2 (k)} + H_{2 (k)}

Khi thêm CO₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: PCl_{5 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ PCl_{3 (k)} + Cl_{2 (k)}  (∆H > 0)

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm vào một lượng khí PCl₃; (3) thêm vào một lượng khí PCl₅; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) giảm nhiệt độ; (6) dùng chất xúc tác; (7) giảm lượng khí Cl₂. Những yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho phản ứng: Fe₂O_3(r) + 3CO_(k) \( \rightleftarrows \)  2Fe_(r) + 3CO₂ (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

Yếu tố nào sau đây không gây ra sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch nói chung ?

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

C_(r) + CO_{2 (k)} \( \rightleftarrows \) 2CO _(k) ∆H = 172 kJ;

CO_(k) + H₂O _(k) \( \rightleftarrows \) CO_{2 (k)} + H_{2 (k)}  ∆H = -41 kJ;

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau(giữ nguyên các điều kiện khác)?

     (1) Tăng nhiệt độ.              (2) Thêm khí CO₂.                  (3) Thêm khí H₂ vào.

     (4) Tăng áp suất.                (5) Dùng chất xúc tác.            (6) Thêm khí CO vào.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

Trong bình định mức 2,00 lít ban đầu chỉ chứa 0,777 mol SO₃ (k) tại 1100K. Tính giá trị Kc của phản ứng dưới đây, biết tại trạng thái cân bằng có 0,52 mol SO₃: 2SO₃ (k) \(\rightleftarrows \) 2SO₂ (k) + O₂ (k)

Cho cân bằng hóa học sau: CO(k) + H₂O(k) \(\rightleftarrows \) CO₂(k) + H₂(k) có hằng số cân bằng k = 1.

Nếu lúc đầu chỉ có CO và hơi nước với nồng độ [CO] = 0,1M. [H₂O] = 0,4M. Tính nồng độ CO₂ ở trạng thái cân bằng

Một phản ứng thuận nghịch A(k) + B(k) \(\rightleftarrows \) C(k) + D(k)

Người ta trộn bốn chất A, B,C,D, mỗi chất 1 mol vào bình kín có thể tích v không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol. Hãy tìm k =?

ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂ (k) + 3H₂ (k) \(\rightleftarrows \) 2NH₃ (k) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H₂] =2,0 mol/lít. [N₂] = 0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít.

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu của H₂ là:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO(k) + H₂O(k) \(\rightleftarrows \) CO₂ (k) + H₂(k) ∆H < 0

Cho các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm hơi nước ; (3) thêm H₂ ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất: