Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 - Chân trời sáng tạo Bài tập trắc nghiệm Chương 1 Cân bằng hóa học

Trắc nghiệm Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học Hóa 11 Chân trời sáng tạo

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Cho cân bằng hóa học: ${N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A.
Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
B.
Giảm áp suất của hệ phản ứng.
C.
Tăng áp suất của hệ phản ứng.
D.
Thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Câu 2 :

Cho cân bằng hóa học:

${N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}$

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:

A.
Thay đổi áp suất của hệ
B.
Thay đổi nồng độ N₂
C.
Thay đổi nhiệt độ
D.
Thêm chất xúc tác Fe.

Câu 3 :

Cho cân bằng: $2S{O_{2(k)}} + {O_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_{3(k)}}$

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này

A.
Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
B.
Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C.
Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Câu 4 :

Cho cân bằng hóa học sau: $2S{O_{2(k)}} + {O_{2(k)}} \to 2S{O_{3(k)}}$; ∆H<0

Các yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Hạ nhiệt độ

(3) Tăng áp suất

(4) Thêm xúc tác

(5) Tăng nồng độ SO2

(6) Tăng nồng độ SO3

A.
(1), (2), (4), (5)
B.
(2), (3), (5)
C.
(1), (2), (4)
D.
(2), (3), (4), (6)

Câu 5 :

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_Cở t^oC của phản ứng có giá trị là:

A.
2,500.
B.
3,125.
C.
0,609.
D.
0,500.

Câu 6 :

Cho phản ứng hóa học sau:

${H_{2(k)}} + {I_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2H{I_{(k)}}$

Nồng độ các chất lúc cân bằng ở nhiệt độ 430℃ như sau:

(H₂) = (I₂) = 0,107M; (HI)=0,768M

Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 430℃.

A.
5,51.
B.
51,52.
C.
66,87.
D.
67,08.

Câu 7 :

Cho cân bằng sau trong bình kín:

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

A.
∆H>0, phản ứng tỏa nhiệt
B.
∆H<0, phản ứng tỏa nhiệt
C.
∆H>0, phản ứng thu nhiệt
D.
∆H<0, phản ứng thu nhiệt

Câu 8 :

Cho cân bằng hóa học: ${H_{2(k)}} + {I_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2H{I_{(k)}}$∆H>0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

A.
Tăng nhiệt độ của hệ.
B.
Giảm nồng độ HI
C.
Tăng nồng độ H₂
D.
Giảm áp suất chung của hệ.

Câu 9 :

Cho cân bằng hóa học sau: $2S{O_{2(k)}} + {O_{2(k)}} \to 2S{O_{3(k)}}$; ∆H<0

Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

(1) tăng nhiệt độ

(2) hạ nhiệt độ

(3) tăng áp suất

(4) giảm nồng độ SO2

(5) tăng nồng độ SO2

(6) thêm chất xúc tác

A.
(1), (2), (4), (5)
B.
(2), (3), (5)
C.
(1), (2), (4)
D.
(2), (3), (4), (6)

Câu 10 :

A.
2,500.
B.
3,125.
C.
0,609.
D.
0,500.

Câu 11 :

Cho cân bằng hóa học:

${N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}$

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:

A.
Thay đổi áp suất của hệ
B.
Thay đổi nồng độ N₂
C.
Thay đổi nhiệt độ
D.
Thêm chất xúc tác Fe.

Câu 12 :

Cho cân bằng: $2S{O_{2(k)}} + {O_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_{3(k)}}$

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này

A.
Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
B.
Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C.
Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Câu 13 :

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

A.
H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, H₂S
B.
HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH
C.
HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH
D.
H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂

Câu 14 :

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A.
MgCl₂
B.
Ba(OH)₂
C.
HClO₃
D.
C₆H₁₂O₆(glucose)

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cho cân bằng hóa học: ${N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A.
Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
B.
Giảm áp suất của hệ phản ứng.
C.
Tăng áp suất của hệ phản ứng.
D.
Thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hệ phản ứng, bởi vì tổng số mol khí trước phản ứng lớn hơn tổng số mol khí sau phản ứng.

Câu 2 :

Cho cân bằng hóa học:

${N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}$

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:

A.
Thay đổi áp suất của hệ
B.
Thay đổi nồng độ N₂
C.
Thay đổi nhiệt độ
D.
Thêm chất xúc tác Fe.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Ta có: ${N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}$ (∆H<0)

Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng chứ không làm thay đổi cân bằng.

Câu 3 :

Cho cân bằng: $2S{O_{2(k)}} + {O_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_{3(k)}}$

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này

A.
Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
B.
Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C.
Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Khi tăng nhiệt độ tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi chứng tỏ phản ứng dịch theo chiều nghịch. Vì vậy, đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 4 :

Cho cân bằng hóa học sau: $2S{O_{2(k)}} + {O_{2(k)}} \to 2S{O_{3(k)}}$; ∆H<0

Các yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Hạ nhiệt độ

(3) Tăng áp suất

(4) Thêm xúc tác

(5) Tăng nồng độ SO2

(6) Tăng nồng độ SO3

A.
(1), (2), (4), (5)
B.
(2), (3), (5)
C.
(1), (2), (4)
D.
(2), (3), (4), (6)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Dựa vào phản ứng: $2S{O_{2(k)}} + {O_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_{3(k)}}$; ∆H<0

-Đây là một phản ứng tỏa nhiệt (∆H<0).

-Có sự chênh lệch số mol trước và sau phản ứng.

Vì vậy các yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:

+Hạ nhiệt độ (2)

+Tăng áp suất (3)

+Tăng nồng độ SO₂ (5)

Câu 5 :

A.
2,500.
B.
3,125.
C.
0,609.
D.
0,500.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về hằng số cân bằng.

aA + bB → cC + dD

Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng K_C của phản ứng được xác định theo biểu thức:

${K_C} = \frac{{{{{\rm{(}}C{\rm{)}}}^{\rm{c}}}{{{\rm{(}}D{\rm{)}}}^d}}}{{{{{\rm{(}}A)}^a}{{(B{\rm{)}}}^b}}}$

Lời giải chi tiết :

Ta có: ${N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}$(1)

Gọi (N₂) phản ứng là a => theo phản ứng (1): (H₂) phản ứng là 3a; (NH₃) phản ứng là 2a.

Ở trạng thái cân bằng: (N₂) = 0,3-a; (H₂) = 0,7-a

Để đơn giản ta xét 1 lít hỗn hợp.

Sau khi phản ứng cân bằng: 0,3 – a + 0,7 – 3a + 2a= 1 – 2a

Mặt khác % thể tích H2 = 50% = $\frac{{0,7 - 3a}}{{1 - 2a}}$.100 => a = 0,1.

Khi đạt cân bằng (N₂) = 0,3 – 0,1 = 0,2 (M)

(H₂) = 0,7 – 0,3 = 0,4 (M)

(NH₃) = 0,2 (M).

Vậy ${K_C} = \frac{{{{{\rm{(0,2)}}}^2}}}{{{\rm{(0,2}}){{{\rm{(}}0,4)}^3}}} = $= 3,125

Câu 6 :

Cho phản ứng hóa học sau:

${H_{2(k)}} + {I_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2H{I_{(k)}}$

Nồng độ các chất lúc cân bằng ở nhiệt độ 430℃ như sau:

(H₂) = (I₂) = 0,107M; (HI)=0,768M

Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 430℃.

A.
5,51.
B.
51,52.
C.
66,87.
D.
67,08.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về hằng số cân bằng.

aA + bB → cC + dD

Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng K_C của phản ứng được xác định theo biểu thức:

${K_C} = \frac{{{{{\rm{(}}C{\rm{)}}}^{\rm{c}}}{{{\rm{(}}D{\rm{)}}}^d}}}{{{{{\rm{(}}A)}^a}{{(B{\rm{)}}}^b}}}$

Lời giải chi tiết :

Ta có: ${K_C} = \frac{{{{{\rm{(HI)}}}^2}}}{{{\rm{(}}{H_2})({I_2}{\rm{)}}}}$

Thay các giá trị (HI) = 0,768M; (H₂) = (I₂) = 0,107M

Vậy ${K_C} = \frac{{{{{\rm{(0,768)}}}^2}}}{{{{{\rm{(0,107}})}^2}}}$= 51,52

Câu 7 :

Cho cân bằng sau trong bình kín:

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

A.
∆H>0, phản ứng tỏa nhiệt
B.
∆H<0, phản ứng tỏa nhiệt
C.
∆H>0, phản ứng thu nhiệt
D.
∆H<0, phản ứng thu nhiệt

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần, chứng tỏ phản ứng xảy ra theo chiều thuận, vì vậy phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt (∆H<0).

Câu 8 :

Cho cân bằng hóa học: ${H_{2(k)}} + {I_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2H{I_{(k)}}$∆H>0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

A.
Tăng nhiệt độ của hệ.
B.
Giảm nồng độ HI
C.
Tăng nồng độ H₂
D.
Giảm áp suất chung của hệ.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Từ phản ứng ${H_{2(k)}} + {I_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2H{I_{(k)}}$∆H>0.

-Đây là phản ứng thu nhiệt (∆H>0)

-Tổng số mol trước khi phản ứng = Tổng số mol sau khi phản ứng => Áp suất chung của hệ không làm thay đổi đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Câu 9 :

Cho cân bằng hóa học sau: $2S{O_{2(k)}} + {O_{2(k)}} \to 2S{O_{3(k)}}$; ∆H<0

Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

(1) tăng nhiệt độ

(2) hạ nhiệt độ

(3) tăng áp suất

(4) giảm nồng độ SO2

(5) tăng nồng độ SO2

(6) thêm chất xúc tác

A.
(1), (2), (4), (5)
B.
(2), (3), (5)
C.
(1), (2), (4)
D.
(2), (3), (4), (6)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Dựa vào phản ứng: $2S{O_{2(k)}} + {O_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_{3(k)}}$; ∆H<0

-Đây là một phản ứng tỏa nhiệt (∆H<0).

-Có sự chênh lệch số mol trước và sau phản ứng.

Vì vậy các yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:

+Hạ nhiệt độ (2)

+Tăng áp suất (3)

+Tăng nồng độ SO₂ (5)

Câu 10 :

A.
2,500.
B.
3,125.
C.
0,609.
D.
0,500.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về hằng số cân bằng.

aA + bB → cC + dD

Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng K_C của phản ứng được xác định theo biểu thức:

${K_C} = \frac{{{{{\rm{(}}C{\rm{)}}}^{\rm{c}}}{{{\rm{(}}D{\rm{)}}}^d}}}{{{{{\rm{(}}A)}^a}{{(B{\rm{)}}}^b}}}$

Lời giải chi tiết :

Ta có: ${N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}$(1)

Gọi (N₂) phản ứng là a => theo phản ứng (1): (H₂) phản ứng là 3a; (NH₃) phản ứng là 2a.

Ở trạng thái cân bằng: (N₂) = 0,3-a; (H₂) = 0,7-a

Để đơn giản ta xét 1 lít hỗn hợp.

Sau khi phản ứng cân bằng: 0,3 – a + 0,7 – 3a + 2a= 1 – 2a

Mặt khác % thể tích H2 = 50% = $\frac{{0,7 - 3a}}{{1 - 2a}}$.100 => a = 0,1.

Khi đạt cân bằng (N₂) = 0,3 – 0,1 = 0,2 (M)

(H₂) = 0,7 – 0,3 = 0,4 (M)

(NH₃) = 0,2 (M).

Vậy ${K_C} = \frac{{{{{\rm{(0,2)}}}^2}}}{{{\rm{(0,2}}){{{\rm{(}}0,4)}^3}}} = $= 3,125

Câu 11 :

Cho cân bằng hóa học:

${N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}$

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:

A.
Thay đổi áp suất của hệ
B.
Thay đổi nồng độ N₂
C.
Thay đổi nhiệt độ
D.
Thêm chất xúc tác Fe.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Ta có: ${N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}$ (∆H<0)

Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng chứ không làm thay đổi cân bằng.

Câu 12 :

Cho cân bằng: $2S{O_{2(k)}} + {O_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_{3(k)}}$

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này

A.
Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
B.
Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C.
Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Phương pháp: Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Khi tăng nhiệt độ tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi chứng tỏ phản ứng dịch theo chiều nghịch. Vì vậy, đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 13 :

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

A.
H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, H₂S
B.
HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH
C.
HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH
D.
H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về chất điện li mạnh

Lời giải chi tiết :

Đáp án D

A sai vì H₂S là chất điện li yếu

B sai vì H₃PO₄là chất điện li yếu

C sai vì CH₃COOH là chất điện li yếu

Câu 14 :

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A.
MgCl₂
B.
Ba(OH)₂
C.
HClO₃
D.
C₆H₁₂O₆(glucose)

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về phân loại chất điện li

Lời giải chi tiết :

Đáp án D đúng

Trắc nghiệm Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước Hóa 11 Chân trời sáng tạo

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học Hóa 11 Chân trời sáng tạo

Báo lỗi góp ý