Phương pháp giải:

*Khi cho 1,7 gam hỗn hợp gồm X và Zn + dung dịch HCl dư thu được 0,03 mol H₂.

*Khi cho1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc).

Từ đó tìm được khoảng giá trị của nguyên tử khối của X. Từ đó tìm được tên của kim loại X.

Lời giải chi tiết:

*Khi cho 1,7 gam hỗn hợp gồm X và Zn + dung dịch HCl dư thu được 0,03 mol H₂.

Gọi công thức chung của X và Zn là R

R +2HCl → RCl₂ + H₂ ↑

Ta có: n_R= n_H2= 0,03 mol → M_R= 1,7 : 0,03 = 56,67.

Mà M_Zn= 65 nên M_X < 56,67 (1)

*Khi cho1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc):

X + H₂SO₄ → XSO₄ + H₂

Ta có: n_X= n_H2 < 1,12:22,4 hay n_X < 0,05 mol → M_X > \({{1,9} \over {0,05}} = 38\) (2)

Từ (1) và (2) ta có 38 < M_X < 56,67

Mà X là kim loại hóa trị II nên X là Ca (40).

Đáp án B