Phương pháp giải:

Bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm

Các phản ứng xảy ra:

            Al³⁺ + 3OH^-→ Al(OH)₃ (1)

            Al(OH)₃ + OH^-→  [Al(OH)₄]^- (2)

Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và

                  n_Al(OH)3= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần

            Al³⁺ + 3OH^-→ Al(OH)₃ (1)

mol        a    →3a                 →a

            Al(OH)₃ + OH^- → [Al(OH)₄]^- (2)

Mol        b-3a        b-3a

                  n_Al(OH)3= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết:

Vì Z có 2 chất tan cùng nồng độ mol => đó là AlCl₃ và HCl

=> n_AlCl3 = n_HCl => n = y – 3n => y = 4n ⁽¹⁾

Tại n_OH = 5,16 mol thì kết tủa tan 1 phần

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_OH – n_{HCl (Z)} )

=> 0,175y = 4n – ( 5,16 – n) ⁽²⁾

Từ (1,2) => n = 1,2 mol

=> x = 32,4g

Đáp án A