Lý thuyết Mol và tỉ khối của chất khí - Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều


Khái niệm mol

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 8 tất cả các môn - Cánh diều

Toán - Văn - Anh - Khoa học tự nhiên

I. Khái niệm mol

Mol là lượng chất có chứa 6,022 x 1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử,…) của chất đó.

Ví dụ: 1 nguyên tử đồng (Cu) là lượng đồng có chứa 6,022 x 1023 nguyên tử Cu

II. Khối lượng mol

Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó

Ví dụ: Khối lượng nguyên tử oxygen là 16 amu, khối lượng mol nguyên tử của oxygen là 16 gam/mol.

III. Chuyển đổi giữa số mol chất và khối lượng

Nếu đặt n là số mol chất, M là khối lượng mol chất và m là khối lượng chất, ta có công thức:

n=mM(mol)m=n.M(gam);M=mn(gam/mol)

IV. Thể tích mol của chất khí

Một mol của bất kì chất khí nào cũng chiếm những thể tích bằng nhau khi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

V. Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí

Ở điều kiện chuẩn ( áp suất 1 bar và nhiệt độ 250C), nếu đặt n là số mol chất khí, V là thể tích chất khí ở cùng điều kiện chuẩn thì ta có biểu thức:

V = 24,79 x n (lít) à n = V/24,79 (mol)

VI. Tỉ khối của chất khí

Tỉ khối của khí A đối với khí B là tỉ số giữa khối lượng mol của khí A và khối lượng mol của khí B

Tỉ khối của khí A đối với khí B được kí hiệu là dA/B và được tính bằng biểu thức:

dA/B=MAMB

Tỉ khối của một khí với không khí

dX/khongkhi=MX29


Bình chọn:
3.8 trên 6 phiếu

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm KHTN 8 - Cánh diều - Xem ngay

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều). Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.