Câu hỏi

Một hợp chất A có thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố 52,17% C; 13,05%  H; 34,78% O. Hợp chất này nặng gấp 23 lần phân tử hiđrô. Xác định công thức hóa học của hợp chất trên?

 

 

 

 

 


Lời giải chi tiết:

Gọi  CTPT A: CxHyOz (x, y, x )

d_{A/H_{2}}=\frac{M_{A}}{M_{H_{2}}}=23 \rightarrow M_{A}=46

Xét 1 mol hợp chất A

\({m_C} = \frac{{52,17}}{{100}}.46 = 24(g) =  > {n_C} = \frac{{24}}{{12}} = 2\left( {mol} \right)\)

\({m_H} = \frac{{13,05}}{{100}}.46 = 6(g) =  > {n_H} = \frac{6}{1} = 6(mol)\)

\({m_O} = \frac{{34,78}}{{100}}.46 = 16(g) =  > n{}_O = \frac{{16}}{{16}} = 1(mol)\)

Vậy công thức hóa học của A là: C2H6O


Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay