Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố để tìm chất oxi hoá (KMnO₄) và chất khử (K₂SO₃).

Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận.

Đặt hệ số của các chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của chất khử và chất oxi hóa.

Dùng phương pháp đại số để tìm hệ số của các chất còn lại trong phương trình.

Lời giải chi tiết:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi:

Vậy ta có phương trình hóa học:

5K₂SO₃ + 2KMnO₄ + a KHSO₄ →  b K₂SO₄ + 2MnSO₄ + cH₂O.

Bảo toàn nguyên tố K ta có: 2.5 + 2 + a = 2b

Bảo toàn nguyên tố S ta có: 5 + a = b + 2

Bảo toàn nguyên tố H ta có: a = 2c

Giải hệ trên ta có: a= 6; b = 9; c = 3.

Vậy phương trình hóa học sau khi cân bằng là: 5K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 6 KHSO₄→  9K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O.

Tổng hệ số nguyên tối giản sau khi cân bằng của các chất tham gia phản ứng trên là: 5 + 2 + 6 = 13.

Đáp án A