Cho hỗn hợp sản phẩm qua bình (1) đựng H₂SO₄ đặc, dư => H₂O bị giữ lại

=> \({m_{{H_2}O}} = 0,54\,gam = > {n_{{H_2}O}} = 0,03\,mol = > {n_{H\,(trong\,X)}} = 2.{n_{{H_2}O}} = 0,06\)

Cho qua bình (2) đựng KOH dư => CO₂ bị giữ lại

\( = > {m_{C{O_2}}} = 1,32\,gam = > {n_{C{O_2}}} = 0,03\,mol\, = > {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,03\)

Vì đốt cháy X chỉ thu được CO₂ và H₂O => X gồm C, H và có thể có O

Ta có: m_C+ m_H = 0,03.12 + 0,06 = 0,42 = m_X

=> trong X không chứa O

=> n_C: n_H= 0,03 : 0,06 = 1 : 2

=> CTĐGN của X là CH₂ => CTPT của X có dạng (CH₂)_n

0,42 gam X chiếm thể tích hơi bằng thể tích của 0,192 gam O₂

=> n_X = \(\frac{{0,192}}{{32}} = 0,006\,mol\)

=> M_X = \(\frac{{0,42}}{{0,006}} = \,70\) => 14n = 70 => n = 5

=> CTPT X là C₅H₁₀