Phần chất rắn chưa tan là Al còn dư

Gọi n_K= x mol

Cho hỗn hợp X vào nước, K phản ứng hết tạo KOH và Al phản ứng với KOH và còn dư => tính số mol theo KOH

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

x → x → 0,5x

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂

x ← x → 1,5x

$ = > \sum {{n_{{H_2}}} = 0,5{\text{x}} + 1,5{\text{x}} = 0,2\,\, = > x = 0,1\,\,mol} $

Ta có: m_{hh X}= m_K + m_{Al phản ứng}+ m_{Al dư}

=> m_{Al dư}= 12 – 0,1.39 – 0,1.27 = 5,4 gam

=> n_{Al trong hh X}= 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH dư => K phản ứng hết với H₂O và Al phản ứng hết với KOH

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

0,1 mol → 0,05 mol

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂

0,3 mol → 0,45 mol

$ = > \sum {{n_{{H_2}}} = 0,05 + 0,45 = 0,5\,mol\,\, = > \,\,V = 11,2} $ lít