Gọi số mol SO₃ cần lấy là x mol => khối lượng SO₃ là 80x gam

Gọi khối lượng dung dịch H₂SO₄ 49% cần lấy là m gam

=> khối lượng H₂SO₄ trong dd cần lấy là: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{m.49\%}{100\%}=0,49m\,(gam)$

Hòa tan SO₃ vào nước xảy ra phản ứng:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Tỉ lệ PT: 1mol 1mol

P/ứng: x mol → x mol

=> khối lượng H₂SO₄ sinh ra là: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,\sinh \,ra}}$ = 98x (gam)

=> tổng khối lượng H₂SO₄ trong dung dịch thu được: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,b\text{d}}}+{{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,\sinh \,ra}}=0,49m+98\text{x}$

Trong 450 gam dung dịch H₂SO₄ 83,3% chứa : \({{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{450.83,3\%}{100\%}=374,85\,gam\)

=> 0,49m + 98x = 374,85 (1)

Khối lượng dd thu được sau khi pha là: ${{m}_{dd}}={{m}_{S{{O}_{3}}}}+{{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}b\text{d}}}$

=> 80x + m = 450 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\left\{ \begin{array}{l}0,49m + 98{\rm{x}} = 374,85\\m + 80{\rm{x}} = 450\end{array} \right. = > \left\{ \begin{array}{l}m = 240\\x = 2,625\end{array} \right.$

=> Khối lượng SO₃ cần lấy là: ${{m}_{S{{O}_{3}}}}=2,625.80=210\,gam$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 49% cần lấy là 240 gam