Xét quá trình đốt cháy ethanol \({{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}{\rm{OH}}(l):{{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}{\rm{O}}{{\rm{H}}_{(l)}} + 3{{\rm{O}}_{2(g)}} \to 2{\rm{C}}{{\rm{O}}_{2(g)}} + 3{{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_{(l)}}\) Cho biết enthalpy tạo thành \(\left( {{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0} \right)\) của các chất như sau:

Chất	\({\bf{C}}{{\bf{O}}_2}(g)\)	\({{\bf{H}}_2}{\bf{O}}(l)\)	\({{\bf{C}}_2}{{\bf{H}}_5}{\bf{OH}}(l)\)
\({\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0(\;{\rm{kJ}}/{\rm{mol}})\)	\( - 393,5\)	\( - 285,8\)	-267

Cần x gam \({{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}{\rm{OH}}\) đốt cháy để cung cấp nhiệt dùng để đun 1,5 lít nước từ 25oC đến 100oC biết rằng có \(40\% \) lượng nhiệt đốt cháy bị thất thoát ra ngoài môi trường; biết rằng để tăng nhiệt độ của 1 gam nước thêm 1^oC cần \(4,2\;{\rm{J}}\) nhiệt; khối lượng riêng của nước là \(1\;{\rm{g}}/{\rm{mL}}\).

Xét quá trình đốt cháy propane \({{\rm{C}}_3}{{\rm{H}}_8}(g)\) và butane \({{\rm{C}}_4}{{\rm{H}}_{10}}(g)\) :

\(\begin{array}{*{20}{l}}{{{\rm{C}}_3}{{\rm{H}}_8}(g) + 5{{\rm{O}}_2}(g) \to 3{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}(g) + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l)}&{{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 2220\;{\rm{kJ}}}\\{{{\rm{C}}_4}{{\rm{H}}_{10}}(g) + 13/2{{\rm{O}}_2}(g) \to 4{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}(g) + 5{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l)}&{{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 2874\;{\rm{kJ}}.}\end{array}\)

Nếu thay lượng nhiệt do \({{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}{\rm{OH}}\) đốt chạ́y ở trên bằng lượng nhiệt lấy từ quá trình đốt cháy y gam khí hóa lỏng LPG chứa hỗn hợp propane và butane theo tỉ lệ mol tương ứng 2: 3. Tính tổng \({\rm{x}} + {\rm{y}}\)? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).