n_NO = 0,04 mol

Gọi số mol Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ lần lượt là a, b, c

Vì sau phản ứng chỉ chứa muối trung hòa nên H⁺ (HSO₄^-) hết theo các quá trình sau :

2H⁺ + O → H₂O

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

=> 8b + 0,2.4 = n_H+ = 2 mol => b = 0,15 mol

Trong Y : Bảo toàn nguyên tố : n_NO3 = 2c – n_{NO3 pứ} = 2c – 0,2

\({n_{{K^ + }}} = {n_{SO_4^{2 - }}}\)= 2 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe²⁺ và Fe³⁺ trong Y

Bảo toàn điện tích : \(2{n_{F{e^{2 + }}}} + 3{n_{F{e^{3 + }}}} + {n_{{K^ + }}} = {n_{NO_3^ - }} + 2{n_{SO_4^{2 - }}}\)

=> 2x + 3y + 2 = 2c – 0,2 + 2.2

=> 2x + 3y = 2c + 1,8 (1)

Có : \({n_{NaOH}} = 2{n_{F{e^{2 + }}}} + 3{n_{F{e^{3 + }}}}\)=> 2,8 = 2x + 3y (2)

Từ (1) và (2) => c = 0,5mol

\({m_Y} = {m_{NO_3^ - }} + {m_{{K^ + }}} + {m_{F{e^{2 + }}}} + {m_{F{e^{3 + }}}} + {m_{SO_4^{2 - }}}\)

=> 377 = 62.(1 – 0,2) + 2.39 + 2.96 + 56x + 56y

=> x + y = 1,025 mol (3)

Bảo toàn Fe : a + 3b + c = 1,025

=> a = 0,075

=> m_X = m_Fe + m_Fe3O4 + m_Fe(NO3)2 = 129

=> % Fe(NO₃)₂ = 69,78%