Tính khử của I^- mạnh hơn Br^- nên phản ứng theo thứ tự

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂ (1)

(mol) 0,1← 0,2 mol → 0,2 mol

khối lượng giảm là: m₁ = m_NaI – m_NaCl= 0,2.150 – 0,2.58,5 = 18,3 (g)

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂ (2)

(mol) 0,3 mol → 0,3 mol

khối lượng giảm là: m’ = m_NaBr – m_NaCl= 0,3.103 – 0,3.58,5 = 13,35 (g)

Mốc 1: Xảy ra vừa đủ phản ứng (1) thì khối lượng rắn giảm m₁ = 18,3 (g)

Mốc 2: Xảy ra phản ứng (1) và (2) vừa đủ thì khối lượng rắn giảm là: m₂ = m₁ + m_’ = 18,3 + 13,35 = 31,65 (g)

Theo bài: m_rắn _giảm = m_NaI + m_NaBr – m_Z = 30 + 30,9 – 33,7 = 27,2 (g)

Ta thấy: m₁ = 18,3 g < m rắn giảm = 27,2 g < m₂ = 31,65 g

=> xảy ra phản ứng (1) và (2). Cl₂; NaI pư hết, NaBr dư

Ta có: m_{rắn giảm (2)} = 27,2 – 18,3 = 8,9 (g)

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂ (3)

Cứ (mol) 1 mol → 1 mol khối lượng giảm là 44,5g

Vậy (mol) 0,1← 0,2 mol ← 0,2 mol ← khối lượng giảm là 8,9 g

Vậy ∑ n_{Cl2 pư} = n_{Cl2 (1)} + n_{Cl2 (3)} = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) → V_Cl2(đktc) = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Hh muối Z gồm: NaCl: 0,4 (mol) và NaBr dư: 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)

\(\left\{ \begin{array}{l}\% {m_{NaCl}} = \frac{{{m_{NaCl}}}}{{{m_Z}}}.100\% = \frac{{0,4.58,5}}{{33,7}}.100\% = 69,44\% \\\% {m_{NaBr}} = 100\% - \% {m_{NaCl}} = 30,56\% \end{array} \right.\)