Bài 5 trang 61 SGK Hóa học 8

Cho sơ đồ phản ứng sau...

Đề bài

Cho sơ đồ của phản ứng như sau :

Al + CuSO₄ ---> Al_x(SO₄)_y+ Cu

a) Xác định các chỉ số x và y.

b) Lập phương trình hóa học. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử của cặp đơn chất kim loại và số phân tử của cặp hợp chất.

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Áp dụng công thức hóa trị => II.x = III.y

- HS viết PTHH.

- Dựa vào phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử của cặp đơn chất kim loại và tỉ lệ số phân tử của cặp hợp chất.

Lời giải chi tiết

a) \({\mathop {Al}\limits^{III} _x}{\mathop {(S{O_4})}\limits^{II} _y} \to \dfrac{x}{y} = \dfrac{{II}}{{III}} = \dfrac{2}{3} \)

\(\to x = 2,y = 3 \to A{l_2}{(S{O_4})_3}\)

b) Phương trình hóa học:

2Al + 3CuSO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

- Tỉ lệ: dựa vào hệ số cân bằng ở phương trình, ta thấy được

Số nguyên tử nhôm Al : Số nguyên tử đồng Cu = 2 : 3

Số phân tử đồng sunfat CuSO₄ : Số phân tử nhôm sunfat Al₂(SO₄)₃ = 3 : 1

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.7 trên 145 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 4 trang 61 SGK Hóa học 8
Biết rằng khí etilen ..
Bài 3 trang 61 SGK Hóa học 8
Canxi cacbonat...
Bài 2 trang 60 SGK Hóa học 8
Giải bài 2 trang 60 SGK Hóa học 8. Khẳng định sau gồm hai ý...
Bài 1 trang 60 SGK Hóa học 8
Hình dưới đây là sơ đồ tượng trưng cho phản ứng:
Lý thuyết bài luyện tập 3
LÝ THUYẾT CẦN NHỚ

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.