Bài 5 trang 213 SGK hóa học 12 nâng cao

Hãy giải thích hiện tượng và viết các phương trình hóa học

Đề bài

a) Cho một ít bột sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat, nhận thấy màu xanh của dung dịch nhạt dần. Nhưng cho một ít bột đồng vào dung dịch sắt (III) sunfat nhận thấy màu vàng nâu của dung dịch nhạt dần và sau đó lại có màu xanh. Hãy giải thích hiện tượng và viết các phương trình hóa học.

b) Điện phân dung dịch đồng(II) sunfat bằng các điện cực trơ (graphit), nhận thấy màu xanh của dung dịch nhạt dần cho đến không màu. Khi thay các điện cực graphit bằng các điện cực đồng , nhận thấy màu xanh của dung dịch hầu như không thay đổi. Hãy giải thích các hiện tượng và viết các phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết

a)+ Màu xanh của dung dịch \(CuS{O_4}\) nhạt dần

\(Fe + CuS{O_4}\buildrel {} \over
\longrightarrow FeS{O_4} + Cu \downarrow \)

+ Màu vàng của dung dịch \(F{e_2}{(S{O_4})_3}\) nhạt dần, \(CuS{O_4}\) sinh ra làm cho dung dịch có màu xanh

\(Cu + F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}\buildrel {} \over
\longrightarrow CuS{O_4} + 2FeS{O_4}\)

b)+ Với điện cực trơ(graphit)

- Ở catot \(C{u^{2 + }}\) bị khử thành \(Cu\): \(C{u^{2 + }} + 2e \to Cu\)

- Ở anot \({H_2}O\) bị oxi hóa: \(2{H_2}O - 4e \to 4{H^ + } + {O_2}\)

\(2CuS{O_4} + 2{H_2}O\buildrel {đpdd} \over
\longrightarrow 2Cu + 2{H_2}S{O_4} + {O_2}\)

Trong quá trình điệp phân hàm lượng \(CuS{O_4}\) mất dần đi nên màu xanh của dung dịch nhạt dần.

+ Với điện cực \(Cu\). Điện cực \(Cu\) bị tan ( hiện tượng dương cực tan).

- Ở catot \(C{u^{2 + }}\) bị khử thành \(Cu\): \(2{H_2}O - 4e \to 4{H^ + } + {O_2}\)

- Ở anot \(Cu\) bị oxi hóa thành \(C{u^{2 + }}\) : \(Cu - 2e \to C{u^{2 + }}\)

\(Cu + C{u^{2 + }}\buildrel {đpdd} \over
\longrightarrow C{u^{2 + }} + Cu.\)

Như vậy hàm lượng \(C{u^{2 + }}\) ở catot mất đi được bù đắp lại ở điện cực

Màu xanh của dung dịch hầu như không thay đổi.

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

3.5 trên 4 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 6 trang 213 SGK hóa học 12 nâng cao
Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất
Bài 7 trang 213 SGK hóa học 12 nâng cao
Hãy xác định hàm lượng Sn có trong hợp kim Cu –Sn. Biết rằng trong hợp kim này ứng với 1 mol Sn thì có 5 mol Cu.
Bài 4 trang 213 SGK hóa học 12 nâng cao
Nếu sau khi phản ứng kết thúc, thu được khối lượng Ag nhiều hơn khối lượng Ag vốn có trong hỗn hợp A thì chất có trong dung dịch B có thể là chất nào?
Bài 3 trang 213 SGK hóa học 12 nâng cao
Từ Cu và những hóa chất cần thiết khác, hãy giới thiệu các phương pháp điều chế dung dịch CuCl2. Viết các phương trình hóa học.
Bài 2 trang 213 SGK hóa học 12 nâng cao
Sau khi lập phương trình hóa học của phản ứng , ta có số nguyên tử Cu bị oxi hóa và số phân tử HNO3 bị khử là:
Bài 1 trang 213 SGK hóa học 12 nâng cao
Phản ứng hóa học nào sau đây xảy ra?

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 12 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

>> Luyện thi TN THPT & ĐH năm 2024 trên trang trực tuyến Tuyensinh247.com. Học mọi lúc, mọi nơi với Thầy Cô giáo giỏi, đầy đủ các khoá: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng; Tổng ôn chọn lọc.