Bài 5 trang 132 SGK Hóa học 8


Đề bài

Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau:

Al2O3  +  3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O

Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu?

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Đổi số mol của H2SO4  \({n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{49}}{{98}} = a\,(mol)\)

số mol của Al2O3  \({n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{60}}{{102}} = b\,(mol)\)

Phương trình hóa học: 

                      Al2O3  +  3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O

Theo PTHH (mol)      1         3

Theo đề bài (mol)      b         a

So sánh tỉ số              \(\dfrac{b}{1}\)  và  \(\dfrac{a}{3}\).

Tỉ số nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết. Mọi tính toán theo số mol của chất phản ứng hết.

Quảng cáo
decumar

Lời giải chi tiết

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{49}}{{98}} = 0,5 \,(mol)\)

\({n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{60}}{{102}} = 0,59\,(mol)\)

Phương trình phản ứng hóa học:

So sánh tỉ số ta thấy    \(\dfrac{0,59}{1}\)  >  \(\dfrac{0,5}{3}\).

Vậy axit H2SO4  phản ứng hết, Al2O3 dư. Mọi tính toán theo số mol của H2SO4 .

Theo PTHH: 

\(\begin{gathered}
\,\,\,\,\,\,\,{n_{A{l_2}{O_3}}}_{pư} = \dfrac{1}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,5}}{3}(mol) \hfill \\
= > {m_{A{l_2}{O_3}\,pư}} = \dfrac{{0,5}}{3}.102 = 17\,(g) \hfill \\
\end{gathered} \)

Khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành là:

\({m_{A{l_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}}} = \dfrac{{0,5}}{3}.342 = 57g\)

Lượng chất Al2O3 còn dư là: 60 – 17 =43 (g)

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.7 trên 223 phiếu

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay

Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.