Bài 4 trang 103 sgk hoá học 12

Bình chọn:
3.3 trên 4 phiếu

Bài 4. Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M

Bài 4. Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lít H2 (đktc). Kim loại M là

A. Mg.         B. Ca.           C. Fe.             D. Ba.

Lời giải:

Chọn B

Gọi hoá trị của kim loại M là n:

2M + 2nHCl → 2MCln + nH2                        (1)

\( n_{H_{2}}\) = \( \frac{5,376}{22,4}\) = 0,24 (mol)

Từ (1) => nM = \( \frac{0,24.2}{n}\) = \( \frac{0,48}{n}\) (mol)

Ta có: \( \frac{0,48}{n}\).M = 96 => M = \( \frac{9,6n}{0,48}\)

Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)

               n = 2 => M = 40 (Ca)

               n = 3 => M = 60 (loại)

Đã có lời giải Sách bài tập - Hóa lớp 12 và Bài tập nâng cao - Xem ngay

>>Học trực tuyến luyện thi THPTQG, Đại học 2018, mọi lúc, mọi nơi tất cả các môn. Các thầy cô giỏi nổi tiếng, dạy hay dễ hiểu

Các bài liên quan